İtibar Başarı Puanı: (250/250) Paylasımcılık: (250/250)
Konu: KİMYASAL TEPKİMELER C.tesi Mayıs 31 2008, 15:26
Kimyasal Tepkimeler
01. Giriş Kimyasal tepkimeleri yer değiştirme tepkimeleri ve indirgenme yükseltgenme tepkimeleri olarak sınıflandırabiliriz. Nötürleşme tepkimeleri
Çökme tepkimeleri
Uçucu bileşik oluşumu
Yükseltgenme- İndirgenme tepkimeleri
02. Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi
Yukarıdaki tepkimede reaksiyona giren H, C ve O atomları sayısı ile reaksiyondan çıkan H, C ve O atomları sayısı birbirine eşit değil. Öncelikle denkleştirme yapılmalıdır. Bu işlem aşağıdaki sıra takip edilerek yapılabilir.
1. Denklemin sol tarafında 6 C atomu olduğu için sağ taraftaki CO2 nin basına 6 eklenir.
2. Denklemin sol tarafında 14 H atomu olduğu için sağ taraftaki H2O nun başına 7 eklenir (7x2=14)
3. En son olarak O denkleştirilmesi yapılır. Reaksiyonun sağ tarafında 12 + 7 =19 tane O atomu bulunmaktadır. Bu nedenle sol taraftaki O2 başına 15/2 yazılır. ( 19-4 =15)
4. Kesirli sayıdan kurtulmak için her iki taraftaki katsayılar 2 ile çarpılır.
iyonik tepkimesini ele alalım. 1. Tepkime iki eşitliğe bölünür
2. Yarı tepkimelerdeki oksijen atomu eksikliği olan tarafa, her bir O atomu için bir H2O molekülü eklenir.
3. H denkliği yapılırken her bir H atomu için karşı tarafa H2O molekülü eklenir
4. Eklenen her bir H2O molekülü için tepkimenin ters tarafına OH- eklenir.
5. Tepkimenin her iki tarafında birbirinin aynısı moleküller varsa öncelikle onlar elimine edilir.
6. Birinci yarı tepkimeyle işimiz bittikten sonra ikinci yarı tepkime denkliklerine başlanır. Tepkimenin bir tarafındaki her bir H atomu için diğer tarafa 1 H2O eklenir.Eklenen her bir H2O molekülü için diğer tarafa OH- eklenir
7. Her bir yarı tepkimedeki elektron eksiklikleri tamamlanır.
8. Ortak bir çarpan bulunarak 2 reaksiyondaki elektronların alt alta toplama yapıldığı zaman birbirini götürmesi sağlanır.
9. Sadeleştirilmeler yapıldıktan sonra denkleşmiş reaksiyon elde edilir.